\documentclass[11pt]{article}
\topmargin=-1.5cm
\oddsidemargin=-0.4cm
\evensidemargin=-0.4cm
\textheight=24cm
\textwidth=17cm
\setlength{\parindent}{0cm}
\begin{document}
\newcommand{\bold}[1]{\mbox{\boldmath $#1$}}
\begin{center}
Framdriftsplan (per 01.06.26) 

TFY4165 Termisk fysikk H{\o}st 2026
\end{center}

\noindent
Litteraturhenvisninger: 

PCH = Hemmer (Termisk fysikk); PCHQM = Hemmer (Kvantemekanikk)

YF = Young og Freedman University Physics

\vspace{5mm}
Forelesninger:

\begin{tabular}{|r|l|c|c|} \hline
Uke & Tema & PCH &  YF \\ \hline
34 & Innledning: Hovedtema     &    &   \\
   & Grunnbegreper  & 1  & 17, 18  \\
   & System og omgivelser  & 1.1   &   \\
   & Trykk  &   & 11.4, 12.2-3  \\
   & Temperatur og termisk likevekt  & 1.2  & 17.1  \\
   & Tilstandsvariable og tilstandsligninger  & 1.3  & 18.1  \\
   & Ideell gass  & 1.4  & 18.1  \\
   & van der Waals tilstandsligning  &   &   \\ 
   & Termodynamiske koeffisienter  & 1.5  & 17.4  \\ \hline
35 & Termodynamiske koeffisienter  & 1.5  & 17.4  \\ 
   & Den sykliske regel & 1.6  &   \\  
   & Termodynamikkens 1.\ lov & 2  & 19, 20  \\
   & Reversible prosesser & 2.1  & 20.1  \\
   & Arbeid   & 2.2  & 19.2  \\ 
   & Indre energi  & 2.3  & 19.4+6  \\ 
   & Varme og 1.\ lov & 2.4  & 19.4  \\ 
   & Energienheter  &   &   \\ 
   & Kretsprosesser. Adiabatisk prosess & 2.5  & 19.4+5  \\
   & Varmekapasitet & 2.6  & 17.5, 19.7  \\ 
   & $C_p - C_V$ & 2.7  & 19.7  \\ 
   & Latent varme  & 2.8  & 17.6  \\ 
   & Adiabatiske prosesser  & 2.9  & 19.8  \\  \hline
36 & Ingen forelesninger &  &  \\ \hline
37 & Entalpi  & 2.10  &   \\ 
   & Joule-Thomson-effekten  & 2.11  &   \\ 
   & Carnot-prosessen  & 2.12  & 20.6  \\ \hline
38 & Termodynamikkens 2.\ lov  & 3  & 20  \\ 
   & Energibevarelse er ikke alt  & 3.1  & 20.5  \\ 
   & Carnots teorem  & 3.2  & 20.6  \\
   & Entropi  & 4  & 20  \\
   & Clausius' ulikhet  & 4.1  &   \\ \hline
\end{tabular}

\newpage
\begin{tabular}{|r|l|c|c|} \hline
Uke & Tema & PCH  & YF \\ \hline
38 & Entropi  & 4.2  & 20.7  \\
   & $ST$-diagrammer  & 4.3   &   \\
   & Den termodynamiske identitet  & 4.4  &   \\
   & $C_p - C_V$  & 4.5  &   \\ 
   & $\Delta S$ ved reversible prosesser  & 4.6  & 20.7  \\
   & Prinsippet om entropiens {\o}kning  & 4.7  & 20.7  \\ \hline
39 & $\Delta S$ i irreversible prosesser  & 4.10  & 20.7  \\ 
   & Mikrofysisk tolkning av entropi  & 4.11  & 20.7  \\ 
   & Termodynamiske potensialer og relasjoner  & 5  &   \\
   & Helmholtz fri energi $F$  & 5.1  &   \\ 
   & Gibbs fri energi $G$  & 5.2  &   \\ 
   & Joule-Thomson-koeffisienten & 5.5, Appendix A  &   \\
   & $G$ og termodynamisk likevekt  & 5.2  &   \\ \hline
40 & Eksergi: maksimalt arbeid  & 5.3  &   \\ 
   & Maxwellrelasjonene  & 5.4  &   \\ 
   & Legendretransformasjoner  &    &   \\ 
   & Kinetisk gassteori  & 9  & 18  \\
   & Antagelser  & 9.1  & 18.3  \\
   & Trykk i ideell gass  & 9.3  & 18.3  \\
   & Mikroskopisk tolkning av $T$  & 9.3  & 18.3  \\ 
   & Maxwells hastighetsfordeling  & 9.2,9.4,9.5  & 18.5  \\
   & Gaussintegraler & Appendix B  & \\ \hline
41 & Middelverdier  & 9.5  & 18.5  \\  
   & Statistisk mekanikk:&       &  \\
   & Boltzmannfaktoren  &   &   \\
   & Ekvipartisjonsprinsippet &   & 18.4 \\
   & $C_V$ for 2-atomige molekyler  &    &   \\
   & $C_V$ for krystaller  &    &   \\ \hline
42 & Str{\aa}ling  & 6.1, 9.9  & 17.7  \\ 
   & Termodynamikk    &    &   \\ 
   & Stefan-Boltzmanns lov   &    &   \\
   & Frekvensfordelingen; Plancks str{\aa}lingslov  &    &   \\ 
   & Wiens forskyvningslov  &    &   \\ 
   & Magnetiske systemer  & 6.2   &   \\ \hline 
43 & Materielt {\aa}pne systemer  & 7  &   \\ 
   & Kjemisk potensial  & 7.1   &   \\ 
   & Likevektsbetingelser  & 7.2   &   \\ 
   & Ideelle blandinger  & 7.3, 4.10   &   \\ 
   & Kjemiske reaksjoner; massevirkningsloven & 7.4   &   \\ \hline
44 & Faselikevekter  & 8  &   \\ 
   & Gibbs' faseregel  & 8.1   &   \\
   & Clapeyrons ligning  & 8.2, 8.3   &   \\
   & Damptrykk, eksempler  &    &   \\ 
   & Fasediagram i 3D  & 8.4   &   \\  \hline 
\end{tabular}

\newpage
\begin{tabular}{|r|l|c|c|} \hline
Uke & Tema & PCH  & YF \\ \hline
44 & Kritisk punkt  & 8.5   &   \\ 
   & Kritisk punkt for van der Waals-gass  & 8.5  &   \\ 
   & Faselikevekter og svake oppl{\o}sninger:  & 8.6-8.8   &   \\ 
   & Damptrykknedsettelse  & 8.6   &   \\ 
   & Kokepunktforh{\o}yelse  & 8.7   &   \\
   & Frysepunktnedsettelse  & 8.8   &   \\ \hline
45 & Eksempler  &    &   \\
   & Osmose  & 8.11   &   \\ 
   & Varmetransport  &    &   \\ 
   & Konveksjon &  & \\ 
   & Varmeledning  & 10  & 17  \\ 
   & Fouriers lov  & 10.3  & 17.7  \\ 
   & Eksempler & 10.4  & \\ 
   & Newtons avkj{\o}lingslov &  & \\ \hline
46 & Varmeledningsligningen  & 10.3  &   \\ 
   & Diffusjon, Ficks lov  & 10.6  &   \\ 
   & Diffusjonsligningen  & 10.6, 10.8  &   \\
   & Eksempler. Skalering & 10.4  & \\
   & Brownske bevegelser, virrevandring & 10.8  &  \\ \hline
47 & Eksamensoppgaveregning &  & \\ \hline
\end{tabular}

\vspace{0.5cm}
Hele boka {\em Termisk fysikk} av P.\ C.\ Hemmer er pensum, med unntak av delkapitlene

4.9, 6.3, 8.9, 8.10, 9.7, 9.8, 10.1, 10.2, 10.5 og 10.7.

Appendix A og B er pensum. (Joule-Thomson-koeffisient for 
van der Waals fluid og gaussintegraler.)

\vspace{0.5cm}
For tema uten ''PCH-referanse'' i tabellen ovenfor henvises det til forelesningsnotater
og evt regne{\o}vinger.

\vspace{2cm}
Siste forelesning: Fredag 20.\ november. (Uke 47.)

Sp{\o}rretime f{\o}r eksamen: Avtales.

Eksamen: Tidspunkt kommer. 40 flervalgsoppgaver. Digital eksamen.

\end{document}
